将CO₂通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO₂的物质的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO₂L（标准状况下）．
（2）向250mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量．

在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”）代替，可起到降低Al₂O₃熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2A+3CO₂↑+9H₂O．根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的化学式为，含有离子键、等化学键
（2）生成物中含有10个电子的分子空间构型为，中心原子的杂化方式为
（3）反应物中电负性最大的元素为（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图
（4）Al单质的晶体中原子堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置的平面图如图丙所示．若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数．Al的相对原子质量为M．则一个晶胞中Al的原子个数为；Al晶体的密度为（用字母表示）

惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩．已知氩的沸点介于氮气和氧气之间（三种气体的沸点从-196到-183℃不等）．如图是从液化空气中获取氩的主要操作流程．
    
（1）第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是．
（2）NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的、和．

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和Cu．
（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是；
（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是，其物质的量之比是；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g．经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为．
（3）Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）．如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及X的取值范围（写出解题过程）．

以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

Ⅰ．已知（或写成R代表取代基或氢）；Ⅱ．甲为烃；Ⅲ．F能与NaHCO₃反应产生CO₂；请完成以下问题：
（1）CH₃CH=CHCH₃的名称是，X中官能团的名称是．
（2）D→E的反应类型为：．
（3）写出下列化学方程式：A→B；E→；Z→W．
（4）高聚物H的结构简式是．

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ．
（1）比较ab（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是．
A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
A．及时分离出C气体     B．适当升高温度
C．增大B的浓度         D．选择高效催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则db（填“＞”、“=”或“＜”），理由是．
（6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量（填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．

假定苯分子结构是而不是，即假定苯仍具有普通烯烃的性质，则一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与一分子H₂发生加成反应后产物分子的结构简式是．

将新制氯水逐滴滴入FeBr₂溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．．

氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用．
（1）氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子．PH₃分子的空间构型为，是分子．（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）
a．NH₃比PH₃稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体．

运用所学知识，解决下列惩题：
（1）合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．
已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量为kJ．
（2）工业上用NH₃和CO₂原料合成尿素的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）
，该反应的平衡常数和温度关系如下表：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①该反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
②在一定条件下，原料气中的氨碳比[n（NH₃）：n（CO₂）]与CO₂．平衡转化率的关系如图1，请解释曲线变化趋势的原因．
③图1中B处NH₃的平衡转化率为．
（3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则氨燃料电池的负极电极反应为．

（4）人工肾脏用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2：
①电源的正极为（填“A“或“B“）．
②阳极室中发生的反应依次为、．
③邀鳃结束震，蘸极室溶液的pH与电解前相比将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极挟收集到气体8.961（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）．