Question

将CO₂通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO₂的物质的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO₂

 

L（标准状况下）．
（2）向250mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）可能发生反应：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，由方程式可知，完全反应生成碳酸氢钠时，吸收二氧化碳最多，根据n=cV计算NaOH的物质的量，根据方程式计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nV_m计算二氧化碳体积；
（2）溶液增重4.4g为二氧化碳的质量，其物质的量为0.1mol，故n（CO₂）：（NaOH）=0.1mol：0.25L×2mol/L=1：5，小于1：2，故氢氧化钠有剩余，蒸发溶液得到的固体为碳酸钠、氢氧化钠，根据碳元素守恒计算碳酸钠的物质的量，根据钠元素守恒计算氢氧化钠的物质的量．

解答： 解：（1）可能发生反应：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃，由方程式可知，完全反应生成碳酸氢钠时，吸收二氧化碳最多，NaOH的物质的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，故吸收二氧化碳的物质的量=0.25mol，二氧化碳的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：5.6；
（2）溶液增重4.4g为二氧化碳的质量，其物质的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，故n（CO₂）：（NaOH）=0.1mol：0.25L×2mol/L=1：5，小于1：2，故氢氧化钠有剩余，蒸发溶液得到的固体为碳酸钠、氢氧化钠，根据碳元素守恒，碳酸钠的物质的量为0.1mol，
根据钠元素守恒，氢氧化钠的物质的量=0.25L×2mol/L-0.1mol×2=0.3mol，
答：所得固体中碳酸钠为0.1mol、氢氧化钠为0.3mol．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，（2）中注意利用原子序数进行解答，简化计算过程，难度不大．