题目内容
氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用．
（1）氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子．PH3分子的空间构型为 ，是 分子．（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）
a．NH3比PH3稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体．
（1）氮元素原子核外有
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是
a．NH3比PH3稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体．
考点：原子核外电子排布,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,判断简单分子或离子的构型
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：（1）N原子核外有3个未成对电子；原子核外电子有几种能级就有几种不同能量的电子；PH3分子的空间构型和氨气分子构型相同，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
（2）非金属性强弱的判断方法有：单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、元素最高价氧化物的水化物酸性．
（2）非金属性强弱的判断方法有：单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、元素最高价氧化物的水化物酸性．
解答：
解：（1）N原子核外有3个未成对电子；原子核外电子有几种能级就有几种不同能量的电子，该原子核外有1s、2s、2p三种能量的电子，所以该原子最外层有2种不同能量的电子；PH3分子的空间构型和氨气分子构型相同，为三角锥形结构，该分子的正负电荷重心不重合，则为极性分子，故答案为：3；2；三角锥形；极性；
（2）a．氢化物的稳定性越强，则非金属的非金属性越强，NH3比PH3稳定性强，则N元素非金属性大于P，故正确；
b．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，该元素的非金属性越强，与其氧化性无关，故错误；
c．非金属单质与氢气反应越容易，则该非金属的非金属性越强，氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合，所以N元素的非金属大于P，故正确；
d．非金属单质的状态与非金属元素的非金属性强弱无关，故错误；
故选a c．
（2）a．氢化物的稳定性越强，则非金属的非金属性越强，NH3比PH3稳定性强，则N元素非金属性大于P，故正确；
b．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，该元素的非金属性越强，与其氧化性无关，故错误；
c．非金属单质与氢气反应越容易，则该非金属的非金属性越强，氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合，所以N元素的非金属大于P，故正确；
d．非金属单质的状态与非金属元素的非金属性强弱无关，故错误；
故选a c．
点评：本题以氮元素为载体考查了原子核外电子排布、分子的空间构型、非金属性强弱的判断等知识点，根据构造原理、价层电子对互斥理论、非金属强弱的判断方法等知识点来分析解答，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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