下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是（ ）
| A、图①装置的烧杯中先出现白色沉淀后溶解 |
| B、图②装置可验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+ |
| C、图③装置可用于实验室制备乙烯 |
| D、图④装置可证明Na2CO3比NaHCO3更稳定 |
某有机化合物具有下列化学性质，则该有机化合物可能是（ ）
①能与钠反应放出气体 ②能使溴水褪色 ③能溶解氢氧化铜固体 ④能与碳酸钠固体反应放出气体．
①能与钠反应放出气体 ②能使溴水褪色 ③能溶解氢氧化铜固体 ④能与碳酸钠固体反应放出气体．
A、 |
B、 |
| C、CH2=CH-CH2OH |
D、 |
合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
①采用较高温度（400℃～500℃）
②采用较高压强（20MPa～50MPa）
③用铁触媒加快化学反应速率
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
①采用较高温度（400℃～500℃）
②采用较高压强（20MPa～50MPa）
③用铁触媒加快化学反应速率
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）| A、该物质与苯酚属于同系物 |
| B、该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C、1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4 mol |
| D、该分子中的所有原子可能在同一平面 |
下列说法正确的是（ ）
| A、电子层数越多，原子半径一定越大 | ||||
B、已知2C+SiO2
| ||||
| C、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低 | ||||
| D、按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种 |
对于标准状况下等物质的量的二氧化碳和一氧化碳，结论正确的是（ ）
①分子数相同 ②原子数相同 ③碳原子数相同 ④体积相同 ⑤质量相同 ⑥氧原子数相同．
①分子数相同 ②原子数相同 ③碳原子数相同 ④体积相同 ⑤质量相同 ⑥氧原子数相同．
| A、①②③ | B、④⑤⑥ |
| C、②④⑤ | D、①③④ |
化学平衡问题研究对象主要是（ ）
| A、化学反应 | B、可逆反应 |
| C、离子反应 | D、气态物质的反应 |
下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）
| A、金刚石和石墨 | ||||
B、
| ||||
| C、D2O和H2O | ||||
D、
|
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、氨水与亚硫酸溶液混合：NH3?H2O+H+═NH4++H2O | ||||
| B、SO2通入漂白粉溶液中：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | ||||
C、铜与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42-
| ||||
| D、把H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+ |
下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、HS-在水溶液中的电离方程式：HS-+H2O?H3O++S2- | ||
B、H3PO4在水溶液中的电离方程式：H3PO4?3H++P
| ||
| C、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4- | ||
| D、CaCO3在水溶液中的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32- |