题目内容
化学平衡问题研究对象主要是（ ）
| A、化学反应 | B、可逆反应 |
| C、离子反应 | D、气态物质的反应 |
考点：化学反应的可逆性
专题：化学平衡专题
分析：化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态．
解答：
解：化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态，不是可逆的化学反应不提化学反应的限度问题．
故选B．
故选B．
点评：注意可逆反应是化学平衡研究的方向，可逆反应存在反应的限度，注意知识点的理解和把握是关键，较基础．
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在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）减少 |
| B、通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 |
| C、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D、加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、将稀氨水逐滴加入硫酸当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） | ||
| B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2 | ||
| C、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 | ||
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
|
工业上用金红石（主要成分TiO2）制金属钛可通过以下反应进行：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2
| ||
| ||
| 加热 |
对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）
| A、都是置换反应 |
| B、都是氧化还原反应 |
| C、反应中钛元素都被还原 |
| D、加热时金属钛和氩气（Ar）能反应 |
某有机化合物具有下列化学性质，则该有机化合物可能是（ ）
①能与钠反应放出气体 ②能使溴水褪色 ③能溶解氢氧化铜固体 ④能与碳酸钠固体反应放出气体．
①能与钠反应放出气体 ②能使溴水褪色 ③能溶解氢氧化铜固体 ④能与碳酸钠固体反应放出气体．
A、 |
B、 |
| C、CH2=CH-CH2OH |
D、 |
铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（ ）
| A、铊是易导电的银白色金属 |
| B、铊能生成+3价的离子 |
| C、Tl3+的氧化能力比Al3+强 |
| D、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 |
）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：