题目内容
下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）
| A、金刚石和石墨 | ||||
B、
| ||||
| C、D2O和H2O | ||||
D、
|
考点：同位素及其应用
专题：原子组成与结构专题
分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．
相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．
解答：
解：A．金刚石和石墨是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；
B．
X和
X质子数不同，是两种不同的元素的原子，故B错误；
C．D2O和H2O都是水分子，故C错误；
D．
Y和
Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确，
故选D．
B．
40 19 |
40 20 |
C．D2O和H2O都是水分子，故C错误；
D．
128 52 |
126 52 |
故选D．
点评：本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 |
| C、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
| D、IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物 |
下列电离方程式中，错误的是（ ）
| A、Na2CO3═2Na++CO32- |
| B、H2SO4═2H++SO42- |
| C、Ca（OH）2═Ca2++2（OH）- |
| D、FeCl3═Fe3++3Cl- |
| E、FeCl3═Fe3++3Cl- |
已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质．钋在元素周期表中的位置是（ ）
| A、第七周期第ⅥA族 |
| B、第六周期第ⅥA族 |
| C、第六周期第ⅡA族 |
| D、第五周期第ⅥA族 |
已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（ ）
| A、向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L |
| B、升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性 |
| C、向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低 |
| D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L |
合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
①采用较高温度（400℃～500℃）
②采用较高压强（20MPa～50MPa）
③用铁触媒加快化学反应速率
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
①采用较高温度（400℃～500℃）
②采用较高压强（20MPa～50MPa）
③用铁触媒加快化学反应速率
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
常温下，将20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液中．已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4） | ||
B、
| ||
| C、c（Cl-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4） | ||
| D、加水稀释时，溶液中c（OH-）增大，其余离子浓度均减小 |
下列关于钠的说法中错误的是（ ）
| A、钠元素以化合态存在在自然界中 |
| B、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 |
| C、钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 |
| D、金属钠有强的还原性 |
