题目内容
下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是（ ）
| A、图①装置的烧杯中先出现白色沉淀后溶解 |
| B、图②装置可验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+ |
| C、图③装置可用于实验室制备乙烯 |
| D、图④装置可证明Na2CO3比NaHCO3更稳定 |
考点：化学实验方案的评价,乙烯的实验室制法,探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
专题：实验评价题
分析：A．氢氧化铝不溶于氨水；
B．浓盐酸和漂白粉反应生成氯气，氯气和氧化亚铁离子，根据颜色的变化可验证；
C．温度计位置错误；
D．碳酸氢钠受热易分解，不能体现对比性．
B．浓盐酸和漂白粉反应生成氯气，氯气和氧化亚铁离子，根据颜色的变化可验证；
C．温度计位置错误；
D．碳酸氢钠受热易分解，不能体现对比性．
解答：
解：A．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故A错误；
B．浓盐酸和漂白粉反应生成氯气，氯气和氧化亚铁离子，可用该装置比较氧化性强弱，故B正确；
C．实验室制备乙烯，应加热到170℃，温度计应位于液面以下，故C错误；
D．碳酸氢钠受热易分解，不能体现对比性，碳酸氢钠应在小试管中来比较二者的稳定性，故D错误．
故选B．
B．浓盐酸和漂白粉反应生成氯气，氯气和氧化亚铁离子，可用该装置比较氧化性强弱，故B正确；
C．实验室制备乙烯，应加热到170℃，温度计应位于液面以下，故C错误；
D．碳酸氢钠受热易分解，不能体现对比性，碳酸氢钠应在小试管中来比较二者的稳定性，故D错误．
故选B．
点评：题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、氧化性比较及稳定性比较实验等，侧重实验操作和实验原理节的考查，注意实验方案的操作性和可行性分析，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
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下列叙述中正确的是（ ）
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下列叙述中，错误的是（ ）
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已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（ ）
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| B、升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性 |
| C、向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低 |
| D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L |
对于标准状况下等物质的量的二氧化碳和一氧化碳，结论正确的是（ ）
①分子数相同 ②原子数相同 ③碳原子数相同 ④体积相同 ⑤质量相同 ⑥氧原子数相同．
①分子数相同 ②原子数相同 ③碳原子数相同 ④体积相同 ⑤质量相同 ⑥氧原子数相同．
| A、①②③ | B、④⑤⑥ |
| C、②④⑤ | D、①③④ |
常温下，将20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液中．已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4） | ||
B、
| ||
| C、c（Cl-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4） | ||
| D、加水稀释时，溶液中c（OH-）增大，其余离子浓度均减小 |
科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水（酸性条件下）的方法制得臭氧．同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是（ ）
| A、阳极反应：3O2+6H++6e-=3H2O2 |
| B、阳极反应：3H2O一6e-=O3+6H+ |
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| D、阴极反应：3H2O一6e-=O3+6H+ |
下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A、H+、K+、Cl-、HCO3- |
| B、H+、Na+、Cu2+、SO42- |
| C、H+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| D、H+、Fe2+、NO3-、K+ |
