下列叙述中正确的是（ ）
| A、稀有气体原子的最外层都有8个电子 |
| B、短周期共有18种元素 |
| C、副族元素中没有非金属元素 |
| D、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 |
要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s）?2C（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是（ ）
| A、降温 | B、加入B |
| C、充入氦气，使压强增大 | D、加入A |
用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知297℃时，该反应速率极慢，平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（ ）
| A、提高尾气净化效率的最好方法是升高温度 |
| B、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO |
| C、297℃时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 |
| D、提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 |
A元素的阳离子、B元素的阳离子和C元素的阴离子都具有相同的电子层结构，A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、A＜B＜C |
| B、B＜C＜A |
| C、B＜A＜C |
| D、C＜A＜B |
弱电解质区别于强电解质的理论根据是（ ）
| A、溶液的导电性差 |
| B、在溶液中离子与离子间存在电离平衡 |
| C、溶解度小 |
| D、在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡 |
已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-197kJ?mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
| A、容器内压强P：P甲=P丙＜2P乙 |
| B、SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 |
| C、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙 |
| D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 |
在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）减少 |
| B、通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 |
| C、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D、加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 |
| C、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
| D、IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物 |
下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是（ ）
| A、放热反应，不必加热就一定能发生 |
| B、化学反应中一定有能量变化 |
| C、吸热反应不一定需要加热也能发生 |
| D、热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关 |
合理使用药物有利身心健康．下列说法正确的是（ ）
| A、因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒 |
| B、麻黄碱可用于止咳平喘，就是因为它能起到消炎作用 |
| C、长期大量使用阿司匹林有不良反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液 |
| D、能用于治疗胃酸过多的抗酸药有盘尼西林 |