Question

弱电解质区别于强电解质的理论根据是（　　）

• A、溶液的导电性差
• B、在溶液中离子与离子间存在电离平衡
• C、溶解度小
• D、在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．以此解答该题．

解答： 解：A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，可导电能力很弱，故A错误；
B．如电离出简单离子，无论是强电解质还是弱电解质，在溶液中离子与离子间都不存在离子平衡，不能用于证明，故B错误；
C．强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故C错误；
D．强电解质完全电离，不存在分子和离子之间的电离平衡，而弱电解质部分电离，则在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了强弱电解质的判断，为高频考点，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．