题目内容
在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）减少 |
| B、通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 |
| C、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D、加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加入能与氢氧根离子反应的物质则平衡正移；加入与NH4+或OH-相同的离子平衡逆移，以此解答．
解答：
解：A．向氨水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡虽然向逆反应方向移动，但最终c（OH-）增大，溶液pH变大，故A错误；
B．通入少量HCl气体，与OH-发生中和反应，c（OH-）减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加水，溶液体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选B．
B．通入少量HCl气体，与OH-发生中和反应，c（OH-）减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加水，溶液体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知可以与盐酸反应的某溶液，分别与10mL浓度为2mol?L-1 的盐酸混合，并都加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是（ ）
| A、10 mL 2 mol?L-1 |
| B、20 mL 2 mol?L-1 |
| C、10 mL 4 mol?L-1 |
| D、20 mL 3 mol?L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，33.6L CO2中含有氧原子数为3NA |
| B、1 mol OH-和1 mol-OH（羟基）所含质子数均为9NA |
| C、常温下，100mL 0.1mol?L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA |
| D、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA |
要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s）?2C（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是（ ）
| A、降温 | B、加入B |
| C、充入氦气，使压强增大 | D、加入A |
已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1
则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1
则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
| A、+43.5 kJ?mol-1 |
| B、+67.7 kJ?mol-1 |
| C、-43.5 kJ?mol-1 |
| D、-67.7 kJ?mol-1 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化 |
B、 表示将0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 |
C、 为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
D、 图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 |
化学平衡问题研究对象主要是（ ）
| A、化学反应 | B、可逆反应 |
| C、离子反应 | D、气态物质的反应 |