题目内容
用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知297℃时，该反应速率极慢，平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（ ）
| A、提高尾气净化效率的最好方法是升高温度 |
| B、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO |
| C、297℃时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 |
| D、提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 |
考点：化学平衡的影响因素,常见的生活环境的污染及治理
专题：化学平衡专题
分析：A．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
B．根据可逆反应的特点判断；
C．297℃时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢；
D．研制高效催化剂可提高反应速率；
B．根据可逆反应的特点判断；
C．297℃时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢；
D．研制高效催化剂可提高反应速率；
解答：
解：A．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故A错误；
B．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故B错误；
C．297℃时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，故C错误．
D．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D正确；
故选D．
B．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故B错误；
C．297℃时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，故C错误．
D．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．
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下列叙述正确的是（ ）
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①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压．
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压．
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| C、③④⑤ | D、①②④ |
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根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）
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