一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A、正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间 |
| B、将lmol N2和H2 3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ |
| C、平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大 |
| D、当c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态 |
如图表示反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （正反应是放热反应）在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图．则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）| A、t0---t1 |
| B、t2----t3 |
| C、t3---t4 |
| D、t5----t6 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、锌粉与稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | ||||
B、硫酸铵中NH4+的检验：NH4++OH-
| ||||
| C、NH4Al（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O | ||||
D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
|
在一体积可变的容器中，当反应2HI（g）?H2（g）+I2（g） 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是（ ）
| A、恒容下充入HI（g） |
| B、恒容下充入H2（g） |
| C、恒容下充入I2（g） |
| D、减小容器体积 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA |
| B、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA |
| C、标准状况下，2.24L NO2含原子总数一定等于0.3NA |
| D、将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA |
将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．其中正确的是（ ）
| A、硫酸，纯碱，醋酸钠 |
| B、硝酸，烧碱，纯碱 |
| C、盐酸，乙醇，醋酸钠 |
| D、盐酸，熟石灰，苛性钠 |
下列说法正确的是（ ）
| A、同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 |
| B、第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 |
| C、VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 |
| D、原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 |
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| B、标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1NA |
| C、标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1NA |
| D、9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA |
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表，下面判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戍 |
| A、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 |
| B、金属性：甲＞丙 |
| C、原子半径：丙＜丁＜戊 |
| D、最外层电子数：甲＞乙 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | ||
| B、由水电离的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO- | ||
| C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- | ||
D、
|