题目内容
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表，下面判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戍 |
| A、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 |
| B、金属性：甲＞丙 |
| C、原子半径：丙＜丁＜戊 |
| D、最外层电子数：甲＞乙 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
B．同主族自上而下金属性增强；
C．同周期自左而右原子半径减小；
D．同周期从左向右最外层电子数增大．
A．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
B．同主族自上而下金属性增强；
C．同周期自左而右原子半径减小；
D．同周期从左向右最外层电子数增大．
解答：
解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故A正确；
B．同主族自上而下金属性增强，故金属性甲＜丙，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径丙＞丁＞戊，故C错误；
D．同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为乙＞甲，故D错误，
故选A．
A．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故A正确；
B．同主族自上而下金属性增强，故金属性甲＜丙，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径丙＞丁＞戊，故C错误；
D．同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为乙＞甲，故D错误，
故选A．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础．
练习册系列答案
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| ||
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