题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 |
| B、第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 |
| C、VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 |
| D、原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同周期，从左向右金属性减弱；
B．第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．一般来说，原子晶体中共价键作用力大于离子晶体中离子键的作用力．
B．第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．一般来说，原子晶体中共价键作用力大于离子晶体中离子键的作用力．
解答：
解：A．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强，故A正确；
B．第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，则第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小，故B错误；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，如N的非金属性大于S，则VIA族的气态氢化物不一定比VA族的稳定性强，故C错误；
D．原子晶体的熔点一般比离子晶体的高，但有的离子晶体的熔点较高，如氧化铝，可能比某些原子晶体熔点高，故D错误；
故选A．
B．第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，则第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小，故B错误；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，如N的非金属性大于S，则VIA族的气态氢化物不一定比VA族的稳定性强，故C错误；
D．原子晶体的熔点一般比离子晶体的高，但有的离子晶体的熔点较高，如氧化铝，可能比某些原子晶体熔点高，故D错误；
故选A．
点评：本题考查同主族、同周期元素性质及元素化合物性质，为高频考点，把握同主族、同周期的位置关系及非金属性比较为解答的关键，选项D为易错点，注意特例应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的（ ）
| A、浓氨水 | B、盐酸溶液 |
| C、稀硝酸溶液 | D、浓烧碱溶液 |
某短周期元素原子最外层有2个电子，则（ ）
| A、一定是ⅡA族元素 |
| B、其最外层电子已形成了稳定结构 |
| C、一定是镁元素 |
| D、可能是氦元素或ⅡA族元素 |
2013年10月21日清晨，哈尔滨出现重度雾霾天气，一些市区能见度已不足50米，全市中小学停课，部分公交线路暂时停止运营，多条高速公路全线封闭，“PM2.5”数据监测纳入哈尔滨公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（ ）
| A、雾霾有可能产生丁达尔现象 |
| B、近来雾霾的形成与工业排放的烟气、汽车尾气排放、秸秆焚烧有关系 |
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑ |
| B、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl- |
| C、用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D、二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH-=CO32-+H2O |
如图表示反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （正反应是放热反应）在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图．则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）| A、t0---t1 |
| B、t2----t3 |
| C、t3---t4 |
| D、t5----t6 |
下列说法正确的是（ ）
| A、同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 |
| B、1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1 |
| C、等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 |
| D、在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 |
