题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、锌粉与稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | ||||
B、硫酸铵中NH4+的检验：NH4++OH-
| ||||
| C、NH4Al（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O | ||||
D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、锌粉与稀硝酸反应，是与硝酸中+5价的氮发生氧化还反应；
B、NH4+的检验加强碱并加热，有无刺激性气味的气体；
C、足量Ba（OH）2溶液不可能产生氢氧化铝；
D、加入过量铁粉应生成亚铁离子．
B、NH4+的检验加强碱并加热，有无刺激性气味的气体；
C、足量Ba（OH）2溶液不可能产生氢氧化铝；
D、加入过量铁粉应生成亚铁离子．
解答：
解：A、锌粉与稀硝酸反应，是与硝酸中+5价的氮发生氧化还反应，正确的离子方程式为3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B、NH4+的检验加强碱并加热，有无刺激性气味的气体，正确的离子方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O，故B正确；
C、足量Ba（OH）2溶液不可能产生氢氧化铝，离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+AlO2-+NH3?H2O+2H2O，故C错误；
D、加入过量铁粉应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+8H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+4H2O，故D错误；
故选B．
B、NH4+的检验加强碱并加热，有无刺激性气味的气体，正确的离子方程式为NH4++OH-
| ||
C、足量Ba（OH）2溶液不可能产生氢氧化铝，离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+AlO2-+NH3?H2O+2H2O，故C错误；
D、加入过量铁粉应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+8H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号以及是否符合反应实际的角度分析．
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