A、B、C、D是同一周期的四种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、B＜A＜C＜D |
| B、A＜B＜C＜D |
| C、B＜A＜C＜D |
| D、B＜A＜D＜C |
下列说法正确的（ ）
| A、PVC塑料指的是聚乙烯 |
| B、普通钢是纯净物，不锈钢是混合物 |
| C、实验室常用的蒸发皿属于硅酸盐产品 |
| D、光导纤维是以石油为原料生成的合成材料 |
一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A、通入的CO2气体在标准状况下等于22.4L |
| B、溶液中n（NaOH）=n（Na2CO3） |
| C、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 |
| D、A溶液中一定只有Na2CO3 |
反应：L（s）+aG（g）?bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、上述反应是放热反应 |
| B、a=b |
| C、a＞b |
| D、上述反应是吸热反应 |
下列物质中所含分子个数最多的是（ ）
| A、2.7g H2O |
| B、2.24L CO（标准状况下） |
| C、6.02×1022个HCl分子 |
| D、4.9g H2SO4 |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得：c（A）为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时测得c（A）为0.22mol/L．下列有关判断对的是（ ）
| A、x+y＞z |
| B、化学反应速率将比原来的更快 |
| C、A、B的转化率减小 |
| D、混合气体的平均摩尔质量变小 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下22.4L Cl2和H2混合气体原子数为2NA |
| B、1mol Na2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA |
| C、1mol金刚石中含共价键数目为4NA |
| D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Na+、HCO3-、[Al（OH）4]- |
| B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C、Fe3+、H+、SO42-、S2- |
| D、Fe2+、NO3-、Na+、H+ |
由硫酸钠和硫酸组成的混合液中，其c（H+）=0.2mol/L，c（SO42-）=0.3mol/L，则c（Na+）为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.15mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、0.4mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
| B、2.7g金属铝所含电子数目为0.3NA |
| C、0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA |
| D、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |