题目内容
A、B、C、D是同一周期的四种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、B＜A＜C＜D |
| B、A＜B＜C＜D |
| C、B＜A＜C＜D |
| D、B＜A＜D＜C |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，C和D的气态氢化物稳定性C＞D，则非金属性C＞D，同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题．
解答：
解：A、B、C、D是同一周期的四种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，C和D的气态氢化物稳定性C＞D，则非金属性C＞D，同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，故原子序数B＜A＜D＜C，
故选D．
故选D．
点评：本题考查位置结构性质结相互关系，题目难度中等，注意从元素周期律的递变规律的角度分析解答．
练习册系列答案
相关题目
下列有关仪器的使用正确的是（ ）
| A、用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 |
| B、手持试管给试管内的物质加热 |
| C、用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 |
| D、用天平称量药品时用手直接拿砝码 |
有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．
据此，判断五种金属的活动性顺序是（ ）
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．
据此，判断五种金属的活动性顺序是（ ）
| A、A＞B＞C＞D＞E |
| B、A＞C＞D＞B＞E |
| C、C＞A＞B＞D＞E |
| D、B＞D＞C＞A＞E |
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3- |
| B、铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ |
| C、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| D、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得：c（A）为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时测得c（A）为0.22mol/L．下列有关判断对的是（ ）
| A、x+y＞z |
| B、化学反应速率将比原来的更快 |
| C、A、B的转化率减小 |
| D、混合气体的平均摩尔质量变小 |
某短周期元素原子最外层有2个电子，则（ ）
| A、一定是ⅡA族元素 |
| B、其最外层电子已形成了稳定结构 |
| C、一定是镁元素 |
| D、可能是氦元素或ⅡA族元素 |
下列除杂（括号内为杂质）有关操作，其中正确的是（ ）
| A、苯 （苯酚）--加入适量浓溴水，过滤 |
| B、NO （NO2）--通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集 |
| C、乙烷 （乙烯）--让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 |
| D、乙醇 （乙酸）--加足量CaO固体，蒸馏 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑ |
| B、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl- |
| C、用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D、二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH-=CO32-+H2O |
碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．