题目内容
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得：c（A）为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时测得c（A）为0.22mol/L．下列有关判断对的是（ ）
| A、x+y＞z |
| B、化学反应速率将比原来的更快 |
| C、A、B的转化率减小 |
| D、混合气体的平均摩尔质量变小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，大于实际A的浓度变为0.22mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动，据此结合选项解答．
解答：
解：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，大于实际A的浓度变为0.22mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应移动
A、增大体积，压强减小，平衡向正反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＜z，故A错误；
B、由上述分析可知，体积增大压强减小，反应速率减小，故B错误；
C、平衡向正反应方向移动，AB的转化率增大，故C错误；
D、气体质量不变，平衡正向进行，气体物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量变小，故D正确；
故选D．
A、增大体积，压强减小，平衡向正反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＜z，故A错误；
B、由上述分析可知，体积增大压强减小，反应速率减小，故B错误；
C、平衡向正反应方向移动，AB的转化率增大，故C错误；
D、气体质量不变，平衡正向进行，气体物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量变小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．
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通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能，如表是一些化学键的键能．
根据键能数据估算下列反应CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（ ）
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ?mol-1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A、1940kJ?mol-1 |
| B、-1940kJ?mol-1 |
| C、-485kJ?mol-1 |
| D、485kJ?mol-1 |
有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
| A、HX、HY、HZ |
| B、HZ、HY、HX |
| C、HX、HZ、HY |
| D、HY、HZ、HX |
a mol
和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A．一定量的A完全燃烧生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），其中CO2的体积分数为57.14%，则形成A的两有机物的物质的量比为（ ）
和b mol CH2=CH-CN按一定比例加聚成高分子化合物A．一定量的A完全燃烧生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），其中CO2的体积分数为57.14%，则形成A的两有机物的物质的量比为（ ）| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、3：4 |
下列现象与盐类水解无关的是（ ）
| A、将Al粉投入到NaHSO4溶液中，有气泡生成 |
| B、配制FeCl3溶液时适当加入少量盐酸 |
| C、明矾可作净水剂 |
| D、泡沫灭火器用Al2（SO4）3与NaHCO3为原料 |
A、B、C、D是同一周期的四种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、B＜A＜C＜D |
| B、A＜B＜C＜D |
| C、B＜A＜C＜D |
| D、B＜A＜D＜C |
下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）
| A、分液漏斗 | B、容量瓶 |
| C、蒸馏烧瓶 | D、燃烧匙 |