题目内容
反应：L（s）+aG（g）?bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、上述反应是放热反应 |
| B、a=b |
| C、a＞b |
| D、上述反应是吸热反应 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．
解答：
解：AD、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误，D正确；
BC、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故B、C错误；
故选D．
BC、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故B、C错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．
练习册系列答案
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2.8g铁与0.1L稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后Fe、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入0.1L 0.2mol/LKI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原．则原溶液硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A、1.2mol/l |
| B、1.6mol/l |
| C、2mol/l |
| D、1.3mol/l |
可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.02mol/L |
| C、0.05mol/L |
| D、0.15mol/L |
不属于氧化还原反应的是（ ）
A、2Al+Fe2O3
| ||||
B、2Mg+CO2
| ||||
C、N2+3H2
| ||||
| D、CaO+H2O═Ca（OH）2 |
由硫酸钠和硫酸组成的混合液中，其c（H+）=0.2mol/L，c（SO42-）=0.3mol/L，则c（Na+）为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.15mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、0.4mol/L |
下列实验操作不正确的是（ ）
| A、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 |
| B、除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法 |
| C、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| D、用四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 |
下列说法正确的是（ ）
| A、根据交叉分类法，Na2SO4既是钠盐又是硫酸盐 |
| B、氧化还原反应中有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低 |
| C、根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
| D、稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质 |
下列物质中，既有离子键又有非极性键的化合物是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、Na2O2 |
| C、CO2 |
| D、MgCl2 |