题目内容
由硫酸钠和硫酸组成的混合液中，其c（H+）=0.2mol/L，c（SO42-）=0.3mol/L，则c（Na+）为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.15mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、0.4mol/L |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有C（Na+）+C（H+）=C（SO42-）×2，据此计算．
解答：
解：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）×2，即：
c（Na+）+0.2mol/L=0.3mol/L×2，解得：c（Na+）=0.4mol/L，
故选D．
c（Na+）+0.2mol/L=0.3mol/L×2，解得：c（Na+）=0.4mol/L，
故选D．
点评：本题主要考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．
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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 |
| B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 明矾净水 |
| C、2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3 |
| D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A、W元素的氢化物分子间有氢键 |
| B、Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 |
| C、Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 |
| D、X元素的非金属性比Y元素非金属性强 |
钠在自然界中最主要的存在形式是（ ）
| A、游离态 | B、氯化钠 |
| C、硫酸钠 | D、硝酸钠 |
下列变化过程中△H＜0的是（ ）
| A、电解Al2O3得到Al和O2 |
| B、HCl分解为H2和Cl2 |
| C、焦碳与水蒸气反应 |
| D、Na与水反应 |
反应：L（s）+aG（g）?bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、上述反应是放热反应 |
| B、a=b |
| C、a＞b |
| D、上述反应是吸热反应 |
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
| A、相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大 | ||
B、该反应的平衡常数K=
| ||
| C、该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+） | ||
| D、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大 |
短周期元素中，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，下列叙述正确的是（ ）
| A、原子序数X＜Y |
| B、原子半径X＜Y |
| C、电子层数X=Y |
| D、离子半径X＜Y |
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．