下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH- |
| B、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| C、HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| D、NH3+H2O?OH-+NH4+ |
平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平常常数大说明（ ）
| A、反应物平衡浓度较大 |
| B、反应物平衡浓度较小 |
| C、生成物平衡浓度较大 |
| D、生成物平衡浓度较小 |
同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（ ）
| A、6 | B、12 | C、18 | D、30 |
物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（ ）
| A、若混合后溶液呈中性，则有c（ Cl-）=c（NH4+） |
| B、用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小 |
| C、若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积大于盐酸的体积 |
| D、两溶液等体积混合时，充分反应后：c（ Cl-）＞c（NH4+）＞c（ OH-）＞c（H+） |
反应2SO2+O2?2SO3，5s内O2的浓度减少了0.2mol/L，则在这段时间内用SO2表示的反应速率（mol/L?s）为（ ）
| A、0.1 | B、0.08 |
| C、0.04 | D、0.02 |
某氨水中c（NH4+）=0.5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3?H2O的电离程度将（ ）
| A、减少 | B、不变 |
| C、增大 | D、无法判断 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1L 0.1mol?L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数0.2NA |
| B、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
| C、标准状况下，23g CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA |
| D、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
下列变化规律中正确的是（ ）
| A、金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 |
| B、HC1、HBr、HI的还原性由强到弱 |
| C、H+、Li+、H- 的半径由小到大 |
| D、同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 |
下列判断中正确的是（ ）
| A、烧杯a中的溶液pH降低 |
| B、锌是化学电源的正极 |
| C、烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
| D、盐桥中的阳离子向铁电极移动 |
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）