题目内容

如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器均发生如下反应:A(g)+3B(g)?2C(g)
(1)向M、N中,各通入1mol A和3mol B.初始M、N容积相同,并保持温度不变.则到达平衡时A的转化率α(A)M
 
α(A)N,A的体积分数
x(A)M
 
x(A)N.(填“>”、“<”或“=”)
(2)向M、N中,各通入x mol A和y mol B,初始M、N容积相同,并保持温度不变.若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等,则起始通入容器中的A的物质的量x mol与B的物质的量y mol之间必须满足的关系式为
 
.
(3)若在某件下,反应A(g)+3B(g)?2C(g)在容器N中达到平衡,测得容器中含有A 1.0mol,B 0.4
mol,C 0.4mol,此时容积为2.0L.则此条件下的平衡常数为
 
;保持温度和压强不变,向此容器内通入0.36mol A,平衡将
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
考点:化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:隔板I固定不动,M容器为恒温恒容容器,活塞Ⅱ可自由移动,N为恒温恒压容器;
(1)反应是气体体积减小的反应,A(g)+3B(g)?2C(g),M容器中随反应进行压强减小,N中为保持恒压压强增大,和M容器中平衡相比,N容器中平衡正向进行,A的转化率增大,体积分数减小;
(2)依据化学平衡三段式列式计算A的体积分数相等列式计算;
(3)依据平衡常数概念计算,用平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积;依据计算的浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向;
解答: 解:(1)A(g)+3B(g)?2C(g),反应是气体体积减小的反应,M容器中随反应进行压强减小,N中为保持恒压压强增大,和M容器中平衡相比,N容器中平衡正向进行,A的转化率增大,体积分数减小,到达平衡时A的转化率α(A)M<α(A)N ,A的体积分数x(A)M>x(A)N;
故答案为:<;>;
(2)向M、N中,各通入x mol A和y mol B,初始M、N容积相同,并保持温度不变.设M容器中消耗A物质的量amol,N容器中消耗A物质的量为bmol,
M容器中           A(g)+3B(g)?2C(g),
起始量(mol)      x       y       0
变化量(mol)      a       3a      2a
平衡量(mol)     x-a     y-3a     2a
N容器中           A(g)+3B(g)?2C(g),
起始量(mol)      x       y       0
变化量(mol)      b       3b     2b
平衡量(mol)     x-b     y-3b     2b
若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等,
x-a
x+y-2a
=
x-b
x+y-2b
,x:y=(b-a):(b-a)
x:y=1:1;
则起始通入容器中的A的物质的量x mol与B的物质的量y mol之间必须满足的关系式为x:y=1;1
故答案为:x:y=1:1;
(3)若在某件下,反应A(g)+3B(g)?2C(g)在容器N中达到平衡,测得容器中含有A 1.0mol,B 0.4
mol,C 0.4mol,此时容积为2.0L.则此条件下的平衡常数K=
(
0.4mol
2L
)2
1mol
2L
×(
0.4mol
2L
)3
=10;
保持温度和压强不变,向此容器内通入0.36mol A,平衡将Q=
(
1.36mol
2L
)2
1mol
2L
×(
0.4mol
2L
)3
=115.6>10,反应逆向进行;
故答案为:10; 逆向;
点评:本题考查了恒温恒压,恒温恒容容器中化学平衡的建立过程和影响因素分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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实验题
(1)选择下列物质分离和检验方法,将其序号填在横线上.
A.萃取 B.升华 C.结晶 D.分液  E.蒸馏  F.过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物
 
.
②分离水和汽油的混合物
 
.
③分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体
 
.
(2)实验室欲配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:
①通过计算可知,应用托盘天平称取
 
g碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O).配制过程中还缺少的仪器有
 
.(已提供的仪器:①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧杯)
②配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
 
;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
③若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).若没有进行A操作
 
;若定容时俯视刻度线
 
.
(3)回答“粗盐的提纯”实验中的相关问题:
①除去泥沙后的食盐水中若含有Mg2+、Ca2+和SO42-离子,则需向其中依次加入过量的
 
、NaOH溶液和
 
.(填试剂的化学式,前后顺序颠倒不得分)
②上述3种离子除去后,还需向滤液中加入稀盐酸,写出加入盐酸发生反应的离子方程式
 
;完成上述操作后,若要从所得精制食盐水中提取NaCl固体需要的实验仪器有
 
.

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