题目内容
下列判断中正确的是（ ）
| A、烧杯a中的溶液pH降低 |
| B、锌是化学电源的正极 |
| C、烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
| D、盐桥中的阳离子向铁电极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置是原电池，锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：A．烧杯a中氧气得电子生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，则溶液的PH增大，故A错误；
B．烧杯b中锌失电子发生氧化反应，Zn在负极，故B错误；
C．烧杯a中发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．烧杯a中Fe为正极，盐桥中的阳离子向铁电极移动，故D正确；
故选D．
B．烧杯b中锌失电子发生氧化反应，Zn在负极，故B错误；
C．烧杯a中发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D．烧杯a中Fe为正极，盐桥中的阳离子向铁电极移动，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池原理，注意b中通入氮气的作用是排除氧气的干扰，根据原电池原理来分析解答即可，难度不大．
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物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（ ）
| A、若混合后溶液呈中性，则有c（ Cl-）=c（NH4+） |
| B、用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小 |
| C、若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积大于盐酸的体积 |
| D、两溶液等体积混合时，充分反应后：c（ Cl-）＞c（NH4+）＞c（ OH-）＞c（H+） |
下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是（ ）
| A、常温下呈中性的溶液：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、1mol/L的NaAlO2溶液：NH3?H2O、CO32-、K+、SiO32- |
| C、与铝单质反应产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Mg2+ |
| D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+ |
下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
| A、1g CaCO3 |
| B、0.8mol H2SO4 |
| C、54g Al |
| D、10ml H2O |
下列说法不正确的是（ ）
| A、钠之所以保存在煤油里是为了与空气隔绝，避免钠与空气中的氧气和水蒸气反应 |
| B、钠的密度比煤油大 |
| C、常温下铁不容易与水反应 |
| D、金属都能与水反应放出氢气 |