某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡.若向其中加入c(NH4+)=0.5mol/L的NH4Cl溶液后.NH3?H2O的电离程度将( ) A.减少B.不变C.增大D.无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某氨水中c（NH₄⁺）=0.5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH₄⁺）=0.5mol/L的NH₄Cl溶液后，NH₃?H₂O的电离程度将（　　）

A、减少	B、不变
C、增大	D、无法判断

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氨水中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，向溶液中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，稀释溶液促进一水合氨电离，据此分析解答．

解答： 解：氨水中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，向溶液中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，稀释溶液促进一水合氨电离，向该氨水中加入c（NH₄⁺）=0.5mol/L的NH₄Cl溶液瞬间混合溶液中铵根离子浓度不变，但溶液体积增大，相当于稀释溶液，促进一水合氨电离，所以一水合氨电离程度增大，
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，很多同学往往只根据氯化铵中含有铵根离子而判断抑制一水合氨电离而导致错误，加入溶液中铵根离子浓度和氨水中铵根离子浓度相等，相当于稀释溶液，根据溶液稀释确定一水合氨电离程度，为易错题．

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（1）列式计算，2mol五氧化二磷中含有的分子个数．
（2）试列式计算，80g氢氧化钠物质的量．
（3）试计算，标准状况下，67.2L氧气物质的量是多少．
（4）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．试计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积．

化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．
①及时分离出C，平衡

移动；（填正向、逆向、不）
②使密闭容器体积增大，A的转化率

；（填增大、减小、不变）
③如果升高温度，平衡混合物的颜色

；（填加深、变浅、不变）
④加入催化剂D，平衡

移动；（填正向、逆向、不）
（2）若A、C为气体，B为固体；
①加压，则A的体积分数

；（填增大、减小、不变）
②增加B的量，A的转化率

．（填增大、减小、不变）

反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是

；反应逆向进行的是

；处于平衡状态的是

；无法判断是否达到平衡的是

．
A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃
B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃
C．单位时间内生成2mol N₂，同时生成6mol N-H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变
F．单位时间内生成2mol NH₃，同时又生成2mol H-H键．

如图所示
（1）负极材料是

，
（2）导线中电子的流向

，
（3）溶液中阳离子的移动方向

，
（4）正极的电极反应式为

，
（5）电池工作时总反应的离子方程式是

下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（　　）

A、AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

B、HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

C、HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

D、NH₃+H₂O?OH^-+NH₄⁺

下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是（　　）

设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、1mol Na⁺离子含有的核外电子数为N_A

B、1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C、标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

D、常温下，10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_A

三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．下列说法正确的是（　　）

A、制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

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