如图所示
（1）负极材料是，
（2）导线中电子的流向，
（3）溶液中阳离子的移动方向，
（4）正极的电极反应式为，
（5）电池工作时总反应的离子方程式是．

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol?L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是．

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，填写下列空格：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），金属性最强的元素是（填元素名称），最活泼的非金属单质是（化学式），元素④对应的离子结构示意图为．
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）．
（3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是（填该物质的电子式）．
（4）元素③与⑦能以键（填化学键类型）结合成晶体（填晶体类型）．

将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5．则稀释后溶液的体积大小关系为．

实验题
（1）选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上．
A．萃取　B．升华　C．结晶　D．分液  E．蒸馏  F．过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②分离水和汽油的混合物．
③分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体．
（2）实验室欲配制250mL 0.2mol?L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
①通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）．配制过程中还缺少的仪器有．（已提供的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧杯）
②配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作；若定容时俯视刻度线．
（3）回答“粗盐的提纯”实验中的相关问题：
①除去泥沙后的食盐水中若含有Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2-离子，则需向其中依次加入过量的、NaOH溶液和．（填试剂的化学式，前后顺序颠倒不得分）
②上述3种离子除去后，还需向滤液中加入稀盐酸，写出加入盐酸发生反应的离子方程式；完成上述操作后，若要从所得精制食盐水中提取NaCl固体需要的实验仪器有．

请写出下列物质间的离子反应方程式：
（1）盐酸与碳酸钠溶液；
（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液．

五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：

元素	元素性质或原子结构信息
Q	原子核外有6种不同运动状态的电子
R	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	气态氢化物的水溶液呈弱碱性
Y	第三周期元素的简单离子中离子半径最小

请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的核外电子排布式为；
（2）X气态氢化物分子的空间构型为．X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有．
（3）Y单质与V₂O₅反应的化学方程式为．
（4）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4g QR气体在1.6g R₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为．

反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是；反应逆向进行的是；处于平衡状态的是；无法判断是否达到平衡的是．
A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃
B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃
C．单位时间内生成2mol N₂，同时生成6mol N-H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变
F．单位时间内生成2mol NH₃，同时又生成2mol H-H键．

小王同学准备用NaCl配制980mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是mL；
（2）用天平称取NaCl固体克．小王同学还想通过实验证实溶质中是否含有Cl^-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应离子方程式．

溶质	加入试剂	离子方程式
Cl-

（3）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低或无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，则所配制的溶液浓度将；
②定容时，若眼睛仰视，则所配制的溶液浓度将．

下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10-10m）	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

试回答下列问题：（以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示）
（1）写出⑨与氢元素形成的常见阳离子的电子式
（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是、；
（3）某元素R的原子半径为1.04×10^-10m，该元素在周期表中的位置是
（4）①、④、⑦、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为．