Question

反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是

 

；反应逆向进行的是

 

；处于平衡状态的是

 

；无法判断是否达到平衡的是

 

．
A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃
B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃
C．单位时间内生成2mol N₂，同时生成6mol N-H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变
F．单位时间内生成2mol NH₃，同时又生成2mol H-H键．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃，只能说明反应是正向进行；
B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃，证明反应反应是正向进行；
C．单位时间内生成2mol N₂，同时生成6molN-H键，即生成2mol氨气，逆反应速率大于正反应速率；
D．混合气的密度ρ=

m

V

，m守恒，V不随时间而改变，所以密度始终不变；
E．前后气体系数和变化，所以容器中气体的压强不再随时间而改不变，证明达到了平衡；
F．单位时间内生成2mol NH₃，同时又生成2mol H-H键．

解答： 解：A、消耗2 mol N₂的同时必生成4 mol NH₃，故A不一定平衡，指明正反应方向；
B、单位时间内不论是否平衡，消耗3 mol H₂的同时生成2 mol NH₃，故无法判断是否达到平衡，指明正反应方向；
C、生成6 mol N-H键即生成2 mol NH₃，也即有1 mol N₂被消耗，所以v_正（N₂消耗）＜v_逆（N₂的生成），反应逆向进行；
D、因为据ρ=m/V，气体的质量和体积不随反应是否进行而改变，即ρ始终是一个定值，故无法判断是否达到平衡；
E、因为反应如正向进行，压强p会减少，而p不再改变，说明反应已达平衡状态；
F、生成2 mol NH₃即消耗3 mol H₂，而形成2 mol H-H键即生成2 mol H₂，v_正（H₂消耗）＞v_逆（H₂的生成），所以反应正向进行．
故答案为：ABF；C；E；D．

点评：本题考查了可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．