题目内容
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），金属性最强的元素是 （填元素名称），最活泼的非金属单质是 （化学式），元素④对应的离子结构示意图为 ．
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）．
（3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是 （填该物质的电子式）．
（4）元素③与⑦能以 键（填化学键类型）结合成 晶体（填晶体类型）．
| 族 周 期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是
（3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是
（4）元素③与⑦能以
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）周期表中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强；
（2）同周期从左到右半径逐渐减小；
（3）同周期从左到右，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，金属铝是两性元素；
（4）二氧化硅是共价键形成的原子晶体．
（1）周期表中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强；
（2）同周期从左到右半径逐渐减小；
（3）同周期从左到右，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，金属铝是两性元素；
（4）二氧化硅是共价键形成的原子晶体．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）周期表中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强，Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，电子层最多，最外层电子数最少的钠，最活泼的非金属单质氟气，氟离子的结构示意图为
，故答案为：Ar，钠 F2 ；
；
（2）同周期从左到右半径逐渐减小，最大的是最左边的碳，故答案为：C；
（3）同周期从左到右，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，金属铝是两性元素，元素⑤为钠与⑥是铝的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是，金属性强的钠，形成氢氧化钠，故答案为：
；
（4）二氧化硅是共价键形成的原子晶体，故答案：共价；原子．
（1）周期表中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强，Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，电子层最多，最外层电子数最少的钠，最活泼的非金属单质氟气，氟离子的结构示意图为
，故答案为：Ar，钠 F2 ；；
（2）同周期从左到右半径逐渐减小，最大的是最左边的碳，故答案为：C；
（3）同周期从左到右，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，金属铝是两性元素，元素⑤为钠与⑥是铝的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是，金属性强的钠，形成氢氧化钠，故答案为：
；（4）二氧化硅是共价键形成的原子晶体，故答案：共价；原子．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，熟练掌握元素周期律．
练习册系列答案
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下列变化规律中正确的是（ ）
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