题目内容
如图所示（1）负极材料是
（2）导线中电子的流向
（3）溶液中阳离子的移动方向
（4）正极的电极反应式为
（5）电池工作时总反应的离子方程式是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置中，铜易失电子作负极、Ag作正极，负极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极上电极反应式为Ag++e-=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．
解答：
解：（1）该装置中，Cu易失电子和银离子发生置换反应而作负极，故答案为：Cu；
（2）Cu作负极、Ag作正极，电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，故答案为：Cu→Ag（或从左向右）；
（3）电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以阳离子向Ag电极移动，故答案为：向银电极移动；
（4）正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag
（5）负极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极上电极反应式为Ag++e-=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故答案为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+．
（2）Cu作负极、Ag作正极，电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，故答案为：Cu→Ag（或从左向右）；
（3）电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以阳离子向Ag电极移动，故答案为：向银电极移动；
（4）正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag
（5）负极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极上电极反应式为Ag++e-=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故答案为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应及离子、电子移动方向即可解答，难点是判断离子移动方向，为易错点．
练习册系列答案
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，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D 和E四种物质．
某氨水中c（NH4+）=0.5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3?H2O的电离程度将（ ）
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| A、胆矾 | B、明矾 | C、绿矾 | D、皓矾 |
下列物质不能发生酯化反应的是（ ）
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