下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为，原子半径最小的元素所在的区域为．①A    ②B           ③C④D
（2）在短周期元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是；元素的气态氢化物最稳定的物质是；元素的最高价氧化物所对应的碱其碱性最强的物质是；元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是；两性氢氧化物是．
（3）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是．
（4）短周期中，原子半径最大的非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（填写化学式，稀有气体除外）．
（5）某元素最高价氧化物的水化物是一种常见的强酸，其浓溶液常用来作干燥剂，写出其与金属铜共热发生化学反应时的方程式．

某有机化合物能与金属Na反应放出氢气．充分燃烧8.88g该有机物，将燃烧后的气体通入浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，将剩余气体通入氢氧化钠溶液，溶液质量增加21.12g．由质谱仪测得此种有机物的相对分子质量为74，试判断该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式．

某地区使用含较多Ca²⁺、Mg²⁺的天然水按下列步骤制取纯净水．
天然水

①沉淀

②过滤

③曝气

④离子交换

⑤消毒

纯净水
回答下列问题：
（1）该地区的天然水属于 （“硬水”或“软水”）．
（2）检验水是否为硬水的最简便方法是
A．加入BaCl₂溶液，看是否有沉淀生成    B．将水加热煮沸，看是否有沉淀生成
C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成     D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成
（3）下列做法会造成水污染的是 （填序号）．
①生活污水任意排放 ②海上油轮原油泄漏  ③水力发电 ④农药化肥不合理施用．

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示），设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子．
（2）上述电池工作时，盐桥中的K⁺移向（填“甲”或“乙”）烧杯．
（3）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式．

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是（用元素符号表示）．
（2）F原子的外围电子排布式为，F的晶体中原子的堆积方式是图中的（填写“甲”、“乙”或“丙”）．

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，其中B原子的杂化类型是．
（4）任写一种与AB^-离子互为等电子体的离子．
（5）F（OH）₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式．
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为，已知晶体的密度为ρ g?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=cm．（用ρ、N_A的计算式表示）

（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：、．

（1）列式计算，2mol五氧化二磷中含有的分子个数． 
（2）试列式计算，80g氢氧化钠物质的量．
（3）试计算，标准状况下，67.2L氧气物质的量是多少．
（4）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．试计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积．

太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料．高纯度的晶体硅可通过以下反应获得：
反应①（合成炉）：Si（粗）+3HCl（g）

280℃-300℃

CuCl

SiHCl₃+H₂（g）△H₁
反应②（还原炉）：SiHCl₃+H₂（g）

1100℃

Si（纯）+3HCl（g）△H₂
有关物质的沸点如下表所示：

物质	BCl3	PCl3	SiCl4	AsCl3	AlCl3	SiHCl3
沸点	12.1	73.5	57.0	129.4	180（升华）	31.2

请回答以下问题：
（1）太阳能电池的能量转化方式为；由合成炉中得到的SiHCl₃往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质，分离出SiHCl₃的方法是
（2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_P），则反应①的K_P=；
（3）对于反应②，在0.1Mpa下，不同温度和氢气配比（

H2

SiHCl3

）对SiHCl₃剩余量的影响如下表所示：

配比 剩余量 温度	50	30	25	20	15	10	5	2
775℃	0.8286	0.8476	0.8519	0.8555	0.8579	0.8570	0.8456	0.8422
1100℃	0.2899	0.3860	0.4169	0.4512	0.4895	0.5312	0.5707	0.5710

①该反应的△H₂0（填“＞”、“＜”、“=”）
②按氢气配比5：1投入还原炉中，反应至4min时测得HCl的浓度为0.12mol?L^-1，则SiHCl₃在这段时间内的反应速率为．
③对上表的数据进行分析，在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，其中的一个原因是在相同配比下，温度对SiHCl₃剩余量的影响，请分析另一原因是．
（4）对于反应②，在1100℃下，不同压强和氢气配比（

H2

SiHCl3

）对SiHCl₃剩余量的影响如图一所示：

①图中P₁P₂（填“＞”、“＜”、“=”）
②在图二中画出氢气配比相同情况下，1200℃和1100℃的温度下，系统中SiHCl₃剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图．

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应Q（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
a．升温 b．加入催化剂  c．增加CO的浓度  d．加入H₂加压   e．加入惰性气体加压 　f．分离出甲醇
（4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题．现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：．

（1）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写除杂质试剂及方法：

不纯物	除杂试剂	分离方法
苯（苯酚）
乙醇（水）

（2）某芳香族化合物的分子式为C₇H₈O，根据下列实验现象确定其结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可．）
①不能与金属钠反应，其结构简式．
②能与钠反应，但遇FeCl₃不显色．
③能与钠反应且遇FeCl₃显紫色．

向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得铜锰氧化物CuMn₂O₄．在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为．
②NO₃^-的空间构型（用文字描述）．
③C、N、O第一电离能从大到小顺序为．
④与CO互为等电子体的离子是（只需写出一种）．
⑤1mol甲醛分子中σ键的数目为．
⑥在1个Cu₂O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为．