向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液.所得沉淀经高温灼烧.可制得铜锰氧化物CuMn2O4．在铜锰氧化物的催化下.CO被氧化成CO2.HCHO被氧化成CO2和H2O．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3-的空间构型．③C.N.O第一电离能从大到小顺序为．④与CO互为等电子体的离子是．⑤1mol甲醛分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得铜锰氧化物CuMn₂O₄．在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为

．
②NO₃^-的空间构型

（用文字描述）．
③C、N、O第一电离能从大到小顺序为

．
④与CO互为等电子体的离子是

（只需写出一种）．
⑤1mol甲醛分子中σ键的数目为

．
⑥在1个Cu₂O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为

．

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：①Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn²⁺基态的电子排布式；
②利用价层电子对互斥理论判断；
③同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
④根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体；
⑤1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键，1个碳氧σ键，
③据CO₂的结构式O=C=O判断；
⑥根据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，以此判断铜原子数；

解答： 解：①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，则Mn²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵），故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）；
②NO₃^-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形；
故答案为：平面三角形；
③C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；
故答案为：N＞O＞C；
④根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO⁺，O₂²⁺，如果是阴离子，原子序数之和加上所带电荷数值等于电子数，如CN^-，C₂^2-；
故答案为：CN^-；
⑤1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键，1个碳氧σ键，所以1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为3mol；
故答案为：3mol；
⑥由晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4；
故答案为：4；

点评：本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、等电子体、杂化类型、第一电离能、化学键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2mL 1mol?L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1mol?L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

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