写出下列反应的化学方程式
（1）Na₂O₂在潜水艇中作为提供氧气的来源，其反应原理为：；
（2）氯气通入NaOH溶液：．

如图1，已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸，六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H₂NCONH₂）₆]
（NO₃）₃．
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；电负性由大到小的顺序是．
（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是．
（3）NH₄⁺中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因为．
（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂（干冰）的晶胞结构如图2所示．
①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有个．
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu的原子个数比为．
（5）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中H₂NCONH₂与Fe（Ⅲ）之间的作用力是．FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是．化合物FeCl₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是；KSCN中的阴离子与CO₂互为等电子体，该阴离子的电子式是．

脱出水分是保存食物的常用方法，为什么脱水有利于食物的保存？

（1）氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点．已知燃烧4g H₂生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式．
（2）目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程为：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．若在某一容积为4L的密闭容器内，加入2.0mol的CO和3.0mol的H₂O（g），在催化剂存在的条件下于850℃高温加热，发生上述反应，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下图所示：①根据上图数据，请计算出在850℃时该反应的化学平衡常数K（850℃）=．
②平衡时CO的转化率是．
（3）若该反应的在750℃时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数K（750℃）K（850℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O（g）、1.0mol的CO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向（填“正方应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%和b%，则ab（填“大于”、“小于”或“等于”）．

在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）温度升高，平衡常数K的值是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）化学计量数a的值为．
（3）有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？其理由是．
（4）维持温度和体积不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是．
A．2molX、1molY、1molAr
B．amolZ、1molW
C．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW
D．2molX、1molY、1molZ．

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．
请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式．
（2）写出②的化学方程式．
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为．（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式．

已知合成氨反应为：N₂+3H₂?2NH₃，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN₂和5molH₂，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH₃为0.4mol，求：
（1）以N₂表示这2min内该反应的反应速率？
（2）此时氢气的转化率？
（3）平衡时NH₃的体积分数？（保留1位小数）
（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？
（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？

去年年底到今年初，全国北方和南方各地多个城市都遭遇雾霾天，造成“雾霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒．
汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

加热

2CO₂+N₂．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）：在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率：v（N₂）=．
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在答题卡上画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）某科研机构，在t₁℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO₂和N₂的起始浓度为0）．

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4mol?L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

t₁℃时该反应的平衡常数K=．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．（图2中v_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（5）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol?L^-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系．
（6）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10^-4mol?L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为mol?L．

在常温常压下，把30mL NO₂和O₂的混合气体通入倒置在水槽中充满水的量筒中，充分反应后，剩余5mL气体，试问在原混合气体中NO₂和O₂各为多少毫升？（请写出计算过程，只写结果不得分）

现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）A、B、C、D的名称分别为：
A   B    C    D
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B：
A还原氧化铜：
D与硝酸银溶液：
C与澄清石灰水：．