题目内容

写出下列反应的化学方程式
（1）Na2O2在潜水艇中作为提供氧气的来源，其反应原理为：
 
；
（2）氯气通入NaOH溶液：
 
．
考点：化学方程式的书写,氯气的化学性质,钠的重要化合物
专题：化学用语专题
分析：（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水．
解答： 解：（1）Na2O2在潜水艇中作为提供氧气的来源，反应原理为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查了化学方程式的酸性、氯气的化学性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，能够正确书写常见的化学反应方程式．
练习册系列答案
相关题目
下列关于1.0mol?L-1的NaCl溶液的说法正确的是（　　）
A、溶液中含有1mol NaCl
B、1L溶液中含有58.5g NaCl
C、1mol NaCl溶于1L水中
D、58.5g NaCl溶于941.5g水中
在标准状况下44.8L的NH3 质量为
 
g，其中含
 
个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，物质的量浓度为
 
：同温、同压下等质量的SO2和SO3它们所占的体积比为
 
所含氧元素的质量比为
 
．
从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式，并注明反应条件：
（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
 

（2）属于离子反应的化学方程式：
 

（3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：
 

（4）有氧化还原知识分析反应（3），用双线桥法标出元素电子得失、化合价升降和被氧化、被还原的情况
 
，并指出氧化剂、还原剂．反应中的氧化剂
 
；还原剂
 
．
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．
请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式
 
．
（2）写出②的化学方程式
 
．
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
 
．（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式
 
．
两份质量相等的SO2和SO3，物质的量之比
 
，所含硫原子数之比
 
．
两份物质的量相等的SO2和SO3，质量之比
 
，所含氧原子数之比
 
．
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①
 
；试剂③
 
．
（2）判断试剂①已过量的方法是：
 
．
（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
 

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉
 
（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-
 
（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4：
 
；
Ca（OH）2：
 
；
Na2CO3：
 
．
下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
A、①②③④⑤
B、⑤①②③④
C、⑤①③②④
D、④⑤①③②

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网