在100℃时，把0.5mol N₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol?L^-1．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题：
（1）前2s以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为；
（2）平衡时，NO₂的体积分数为；
（3）平衡时，N₂O₄的转化率为；
（4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为．

在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持温度恒定，发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%．
（1）该温度下的该反应的平衡常数=（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂（g），则：
①化学平衡将向方向移动，NO₂的转化率将；
②经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO₂（g）的浓度是mol/L；
③整个过程中，SO₂的转化率由50%变为%，NO₂的转化率由%变为%．
④计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大的用量，来提高成本较高的反应物的利用率．

把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min末测得容器内的压强变为原来压强的1.05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）^-1．
求：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？
（2）2min末Y的浓度？
（3）化学反应方程式中n的值？

用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）₂溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：

实验次数	称取样品 的质量/g	所加Ba（OH）2溶液 的体积/mL	测得生成沉 淀的质量/g
1	5.28	500	9.85
2	10.56	500	19.70
3	15.84	500
4	21.12	500	39.40
5	26.40	500	49.25
6	31.68	500	49.25

回答下列问题：
（1）写出少量NaHCO₃和过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式．
（2）第3次实验中产生沉淀的质量是g．
（3）样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是．
（4）原Ba（OH）₂溶液的浓度为mol?L^-1．
（5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH^-浓度为．

（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．

方法一	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二	CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

工业上可用如下方法合成甲醇：

①方法一：该反应的△S0（填“＞”或“＜”）．图中曲线a到曲线b的措施是，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是．
A．体系的平均摩尔质量不再改变                B．V（CO）=V（CH₃OH）
C．H₂的转化率达到了最大限度                  D．△H不再改变
②方法二：将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：；a，b两点化学反应速率别用V_a、V_b表示，则V_aV_b（填“大于”、“小于”或“等于”）． 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的倍（保留两位小数）．
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．写出除去甲醇的离子方程式．

写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）
②将锌粒加入到稀硫酸中
③NaHCO₃溶液与盐酸混合
④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳．

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）反应中每产生6.72L（标准状况）CO气体，破坏 π 键的数目为；
（3）Si 价电子排布式为；
（4）已知Si的电负性为1.8，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0，则SiH₄ 中氢的化合价为，Si₃N₄所属的化合物类型是（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL．求：
（1）在标准状况下，生成气体的体积；
（2）生成物的物质的量浓度；
（3）反应后的溶液中SO

2- 4

的物质的量浓度；
（4）在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，恰好使其中的金属离子完全沉淀时，需加入氢氧化钾溶液的体积．

标准状况下，把44.8L HCl气体溶于水配成100mL 溶液，求：
（1）所得溶液的物质的量浓度是多少？
（2）写出锌与该溶液反应的化学方程式
（3）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度．

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min时，测得D的浓度为0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol?（L?min）^-1．回答下列各问题：
（1）5min内A的平均反应速率为mol?（L?min）^-1．
（2）x=．
（3）开始B的浓度为mol?L^-1．