题目内容
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）反应中每产生6.72L（标准状况）CO气体，破坏 π 键的数目为 ；
（3）Si 价电子排布式为 ；
（4）已知Si的电负性为1.8，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0，则SiH4 中氢的化合价为 ，Si3N4所属的化合物类型是 （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）反应中每产生6.72L（标准状况）CO气体，破坏 π 键的数目为
（3）Si 价电子排布式为
（4）已知Si的电负性为1.8，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0，则SiH4 中氢的化合价为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）根据氧化还原反应化合价升降总数相等以及质量守恒来解答；
（2）n（CO）=
=0.3mol；计算消耗N2的物质的量，结合1个N2分子中含有2个π 键计算；
（3）Si最外层（M层）有4个电子；
（4）电负性较强的吸电子能力强，结合化合价代数和为0计算，Si3N4为共价化合物．
（2）n（CO）=
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
（3）Si最外层（M层）有4个电子；
（4）电负性较强的吸电子能力强，结合化合价代数和为0计算，Si3N4为共价化合物．
解答：
解：（1）Si的化合价前后未变，N的化合价由0降为-3，C的化合价由0升为+2，生成1个Si3N4化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，
故答案为：3；6；2；1；6；
（2）n（CO）=
=0.3mol，由方程式可知消耗N2的物质的量为0.1mol，1个N2分子中含有2个π 键，则破坏 π 键的数目为0.2NA，
故答案为：0.2NA；
（3）Si最外层（M层）有4个电子，Si 价电子排布式为3s23p2，故答案为：3s23p2；
（4）电负性较强的吸电子能力强，SiH4 中氢的化合价为-1价，Si3N4所属的化合物类型是共价化合物，故答案为：-1；共价化合物．
| ||
故答案为：3；6；2；1；6；
（2）n（CO）=
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
故答案为：0.2NA；
（3）Si最外层（M层）有4个电子，Si 价电子排布式为3s23p2，故答案为：3s23p2；
（4）电负性较强的吸电子能力强，SiH4 中氢的化合价为-1价，Si3N4所属的化合物类型是共价化合物，故答案为：-1；共价化合物．
点评：本题考查学生有关氧化还原反应中的有关概念、配平，电子转移等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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