Question

标准状况下，把44.8L HCl气体溶于水配成100mL 溶液，求：
（1）所得溶液的物质的量浓度是多少？
（2）写出锌与该溶液反应的化学方程式
（3）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：n（HCl）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
（1）根据C=

n

V

计算溶液的物质的量浓度；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
（3）稀释前后氯化氢的物质的量不变，据此计算．

解答： 解：n（HCl）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
（1）C=

n

V

=

2mol

0.1L

=20mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度是20mol/L；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，答：该反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）稀释前后氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的物质的量浓度=

20mol/L×0.01L

0.1L

=2mol/L，
答：稀释后所得溶液的物质的量浓度是2mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据C=

n

V

及溶液稀释特点来分析解答，题目难度不大．