已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，将50mL上述混合溶液与50mL Ba（OH）₂溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，此时溶液中OH^-的浓度为0.1mol?L^-1（设此时溶液体积为100mL）．试计算：
（1）原混合液中SO₄^2-、Cl^-的物质的量；
（2）混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度．

材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
（1）钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是．纯铁在下列情况下腐蚀最快的是 （填字母）．a．纯铁放入海水中  b．将纯铁和锌连接后放入海水中c．将纯铁和锡连接后放入海水中
（2）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（填字母）．a．水泥          b．胆矾           c．石灰石
（3）2009年诺贝尔物理学奖授予美籍华人高锟等三位科学家，以表彰他们在光纤通讯方面的成就．光导纤维主要成分的化学式是．
（4）下列材料中，属于复合材料的是 （填字母）．a．玻璃钢   b．钢化玻璃  　        c．塑料
（5）在蚕丝、尼龙、棉花这三种常见纤维中，主要成分为蛋白质的是．

复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H₂O₂．
（1）H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图1甲、乙两种实验装置．

若利用甲实验，可通过观察现象，从而定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是．
（2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在（填“阴极”、“阳极”）产生．以H₂O₂和硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．其工作原理如图2，写出a极上的电极反应式：，正极材料采用MnO₂，MnO₂除了作电极材料之外还可能具有的作用为．
（3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应，但在有H₂O₂存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为．

（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为．
（2）相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为．
（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c（Na⁺）=1.4×10^-3mol?L^-1，
c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

+ 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=1.5×10^-3mol?L^-1．
则该溶液中氢离子的浓度为．

随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）微量元素与人体健康密切相关．为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病．例如为了解决问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的（填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）．
（2）现有下列几种物质  A．食盐  B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素F．阿司匹林．请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是；应用最广泛的抗生素之一的是；可直接进入血液补充能量的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是．
（3）服用药物时要对症下药．胃舒平（主要成分Al（OH）₃）适合于治疗（“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）．
（4）自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖等．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为．

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）

催化剂

高温

CO₂（g）+H₂（g），已知c（CO）_始=0.2mol?L^-1，c（H₂O）_始=0.3mol?L^-1，经测定该温度下反应的平衡常数为1．试判断：（要有必要的计算步骤，没有过程不给分）
（1）．反应一段时间后，当c（CO）=0.1mol?L^-1时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，反应向何方向进行？
（2）．达到平衡时，CO的转化率为多少？

有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B的元素名称分别为、．
（2）AD₄分子其中含有的化学键类型为键（选填“极性”或“非极性”）．
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B₂C₂的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
（1）城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取和高级脂肪酸．
（2）在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性；
（3）人体内缺乏碘元素会引起的疾病是 （填字母）．
a．夜盲症         b．坏血病        c．甲状腺肿大
（4）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．

主    食	米  饭
副    食	红烧鱼
饮    品	豆  浆
你的补充	？

考虑营养成分的均衡搭配，“你的补充？”应增加的配菜是．
（5）阿司匹林的结构简式为，则其分子式为．
（6）碳酸钙可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）．

I．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH₂CH₃、-OH、醛基、羧基．
II．用芳香烃A合成两种有机物B、C，如图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）反应②的化学方程式为：
（3）和B、C互为同分异构的物质中，含有苯环的还有．

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种外观与食盐相似的食品添加剂．某化学兴趣小组进行如下实验．
【实验I】
用如下装置（已省略夹持装置）制NaNO₂．
已知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．

（1）仪器甲的名称是．装置B的作用是．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式为．
（3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO₂的纯度较低．为提高NaNO₂纯度须对上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是．
【实验Ⅱ】
利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO₂的含量．
步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡，制成标准色阶．

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg?L-1	0	20	40	60	80

步骤ii：1kg泡菜样品

粉碎浸泡

过滤

滤液

明矾

静置过滤

滤液

稀释至1L

待测液X
步骤ⅲ：取5mL待测液X，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
（4）步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是．
（5）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO₂的含量为mg?kg^-1
（6）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO₂的含量．设计并完成下列实验报告．

实验方案	实验现象	实验结论
		维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量