Question

（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为

 

，质量为

 

，含有质子的物质的量为

 

，含有电子的物质的量为

 

．
（2）相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为

 

．
（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c（Na⁺）=1.4×10^-3mol?L^-1，
c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

+ 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=1.5×10^-3mol?L^-1．
则该溶液中氢离子的浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据n=

N

NA

计算OH^-的物质的量，根据m=nM计算质量；1个OH^-含有9个质子、10个电子；
（2）相同状况，气体的体积之比等于物质的量之比，反应方程式可表示为A₂+3B₂=2X，结合质量守恒定律可确定X的化学式；
（3）根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等计算氢离子浓度．

解答： 解：3.01×10²²个OH^-的物质的量=

3.01×1022

6.02×1023mol-1

=0.05mol，m=nM=0.05mol×17g/mol=0.85 g；1个OH^-含有9个质子，含有质子的物质的量=0.05mol×9=0.45mol，1个OH^-含有10个电子，含有质子的物质的量=0.05mol×10=0.5mol，
故答案为：0.05 mol，0.85 g，0.45 mol，0.5 mol；
（2）同温同压下，气体的V_m相等，气体的体积之比等于物质的量之比，反应方程式可表示为X₂+3Y₂=2C，由质量守恒定律可知X的化学式为XY₃，
故答案为：XY₃ ；
（3）溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2- ），
所以1.4×10^-3+2.3×10^-3+c（H⁺）=3.5×10^-3+2×1.5×10^-3，c（H⁺）=2.8×10^-3mol?L^-1，
故答案为：2.8×10^-3mol?L^-1．

点评：本题考查物质的量的相关计算、阿伏伽德罗定律、电荷守恒，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．