在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度mol?L-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为%．
（2）20s的四氧化二氮的浓度c₁=mol?L^-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为mol?（L?s）^-1；．

银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag₂S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失．
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：，正极反应为：，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：．

请按要求填写：
（1）羟基的电子式．
（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式．
（3）写出与Br2按物质的量之比1：1发生1，4加成反应方程式．
（4）写出甲苯的硝化反应的化学方程式．

某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z．

已知：
②苯胺中氨基易被氧化．
请回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为．C→D的反应类型是．
（2）下列有关F的说法正确的是．
A．分子式是C₇H₇NO₂Br    B．能形成内盐
C．能发生酯化反应和缩聚反应    D．1mol的F最多可以和2mol NaOH反应
（3）B→C的化学方程式是．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是．
（4）D→E反应所需的试剂是．
（5）同时符合下列条件的Z的同分异构体有种（不含Z，不考虑立体异构）．
①含有苯环结构    ②与Z含有相同官能团
写出其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式．

氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为．
（2）如图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式．
（3）NH₃（g）燃烧的方程式4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂ （g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （g）△H=-92.0kJ/mol
请计算NH₃ （g）的燃烧热．
（4）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为．
利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．

已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．
（1）写出下列物质的化学式；A；B；C；D；
甲；乙；丙；
（2）写出③反应的化学方程式．
现象为．
（3）写出②反应的离子方程式：．

恒温、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol．
（3）若开始时放入x mol A，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3amol，x=mol，y=mol．平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
甲：大于2mol
乙：等于2mol
丙：小于2mol
丁：可能大于、等于或小于2mol．

现有镁铝合金5.1g，与足量的盐酸反应，在标准状况下放出氢气5.6L，求铝的质量分数．

反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO₂（g）和
NO₂（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%，试求：在该温度下．
（1）此反应的平衡常数．
（2）相同温度下，若SO₂（g）的初始浓度增大到3mol/L，NO₂（g）的初始浓度仍为2mol/L，则SO₂（g）、NO₂（g）的转化率变为多少？

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol，
（2）该气体所含原子总数为个，
（3）该气体在标准状况下的体积为 L，
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为，
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为，
（6）在V L溶液中取出100mL，则含该气体溶质为mol．