Question

现有镁铝合金5.1g，与足量的盐酸反应，在标准状况下放出氢气5.6L，求铝的质量分数．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，令金属中Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol，结合二者质量与生成气体的体积，列方程计算x、y的值，根据m=nM计算合金中Mg的质量，镁铝合金中镁的质量分数=

Al的质量

镁铝合金质量

×100%；

解答： 解：（1）5.6L氢气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
令金属中Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol，则：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
xmol         xmol
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
ymol         1.5ymol
所以

24x+27y=5.1g x+1.5y=0.25mol

解得：x=0.1，y=0.1
5.1g合金中Al的物质的量为0.1mol，合金中Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，镁铝合金中镁的质量分数=

2.7g

5.1g

×100%=52.9%，
答：合金中铝的质量分数为52.9%．

点评：考查混合物反应的有关计算，难度不大，清楚反应是解题的关键，注意基础知识掌握．