题目内容
在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
试填空：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为 %．
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1= mol?L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为 mol?（L?s）-1；．
| 时间/s 浓度mol?L-1 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）mol?L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2）/mol?L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）达到平衡时N2O4的转化率为
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c（N2O4），根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变；
（2）由△c（NO2），根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度-△c（N2O4）；根据v=
计算v（N2O4）．
（2）由△c（NO2），根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度-△c（N2O4）；根据v=
| △c |
| △t |
解答：
解：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，
N2O4?2 NO2，
浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L
所以平衡时N2O4的转化率为
×100%=60%，
故答案为：60；
（2）由表可知，20s时，c（NO2 ）=0.060mol/L，所以
N2O4?2 NO2，
浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；
在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）
═0.0015mol?（L?s）-1，
故答案为：0.07；0.0015．
N2O4?2 NO2，
浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L
所以平衡时N2O4的转化率为
| 0.06mol/L |
| 0.10mol/L |
故答案为：60；
（2）由表可知，20s时，c（NO2 ）=0.060mol/L，所以
N2O4?2 NO2，
浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；
在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）
| 0.03mol/L |
| 20s |
故答案为：0.07；0.0015．
点评：本题考查化学平衡的有关计算应用，主要是平衡转化率、反应速率概念的计算应用，难度中等，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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