下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是（ ）
| A、H2和O2 |
| B、H2和Cl2 |
| C、H2和F2 |
| D、H2和I2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、由水电离出的c（H+）=10-5mol/L的溶液中的溶质可能是氯化铵，也可能是碳酸钠 |
| B、室温下，向0.01 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加烧碱NaOH溶液至中性，则溶液中的离子浓度关系为c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，c（OH-）均减小 |
| D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A、化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 |
| B、根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的快慢 |
| C、化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 |
| D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 |
下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）
| A、1s22s22p5 |
| B、1s22s22p6 |
| C、1s22s22p63s23p63d44s2 |
| D、1s22s22p63s23p63d34s2 |
下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的（ ）
| A、甲烷和乙烷 |
| B、乙烷和乙烯 |
| C、丙烷和乙烯 |
| D、乙烯和丙烯 |
下列物质不属于高分子化合物的是（ ）
| A、花生油 | B、棉花 | C、蚕丝 | D、塑料 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、澄清石灰水跟盐酸反应：OH-+H+=H2O |
| B、金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O |
| D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系表示不正确的是（ ）
| A、置换反应一定是氧化还原反应 |
| B、复分解反应一定不是氧化还原反应 |
| C、化合反应一定是氧化还原反应 |
| D、分解反应不一定是氧化还原反应 |
在一定条件下，将E（g）和F（g）充入体积不变的2L密闭容器中，发生下述反应，并于5min末达到平衡：2E（g）+F（g）?2G（g）．有关数据如表，下列判断正确的是（ ）
| E（g） | F（g） | G（g） | |
| 初始浓度（mol?L-1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol?L-1） | c1 | c2 | 0.4 |
| A、反应在前5min内，v（E）=0.04 mol/（L?min） |
| B、其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大 |
| C、其他条件不变，降低温度，平衡时n（E）=3.0mol，则反应的△H＞0 |
| D、平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，在相同条件下再达平衡时，c（G）＜0.2 mol?L-1 |
镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．则下列有关电极反应式正确的是（ ）
Cd+2NiOOH+2H2O
| ||
已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．则下列有关电极反应式正确的是（ ）
| A、放电时负极：Cd-2e-=Cd2+ |
| B、充电时阳极：Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH- |
| C、充电时阳极：2Ni（OH）2-2e-+4H+=2Ni3++4H2O |
| D、放电时正极：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni（OH）2+2OH- |