Question

在一定条件下，将E（g）和F（g）充入体积不变的2L密闭容器中，发生下述反应，并于5min末达到平衡：2E（g）+F（g）?2G（g）．有关数据如表，下列判断正确的是（　　）

	E（g）	F（g）	G（g）
初始浓度（mol?L-1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol?L-1）	c1	c2	0.4

• A、反应在前5min内，v（E）=0.04 mol/（L?min）
• B、其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
• C、其他条件不变，降低温度，平衡时n（E）=3.0mol，则反应的△H＞0
• D、平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，在相同条件下再达平衡时，c（G）＜0.2 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、依据反应速率V=

△c

△t

计算分析判断；
B、两种反应物增大一种会提高另一种转化率，本身转化率减小；
C、降温，E物质的量减小，说明平衡正向进行，正反应为放热反应；
D、起始量为E为4mol，F为2mol，平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，相当于起始量减半，压强减小平衡逆向进行，G的浓度小于0.2mol/L；

解答： 解：A、反应在前5min内，图表分析，c₁=1.6mol/L，c₂=0.2mol/L，反应速率v（E）=

△c

△t

=

2.0mol/L-0.4mol/L

5min

=0.32mol/（L?min），故A错误；
B、两种反应物增大一种会提高另一种转化率，本身转化率减小，其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会减小，故B错误；
C、降温，E物质的量减小，说明平衡正向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故C错误；
D、起始量为E为4mol，F为2mol，平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，相当于起始量减半，压强减小平衡逆向进行，G的浓度小于0.2mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，平衡影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．