题目内容

下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、澄清石灰水跟盐酸反应：OH-+H+=H2O
B、金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
B．电荷不守恒；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成碳酸钠和水．
解答： 解：A．澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为OH-+H+=H2O，故A正确；
B．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为BaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ba2++H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及物质之间的反应是解本题关键，注意电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，有的反应还与反应物的量有关，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列物质不是同系物的有（　　）
A、油酸和硬脂酸
B、乙酸和硬脂酸
C、乙酸和丁酸
D、油酸和丙烯酸
在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2+N2?2NH3，到达平衡时，测得N2、H2、NH3分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为10L，现往容器中再通入N21.8mol，平衡将（　　）
A、向右移动B、向左移动
C、不移动D、无法判断
CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（　　）
A、CO（g）与H2O（g）所具有的总能量小于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
B、1mol CO2（g）和1mol H2（g）反应生成1molCO（g）和1molH2O（g）要放出41kJ热量
C、反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
D、该反应为放热反应
近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是（　　）
A、铝矿资源比较丰富
B、铝燃烧时热值高
C、铝质轻，有利于运输和贮存
D、用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础
下列叙述正确的是（　　）
A、由水电离出的c（H+）=10-5mol/L的溶液中的溶质可能是氯化铵，也可能是碳酸钠
B、室温下，向0.01 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加烧碱NaOH溶液至中性，则溶液中的离子浓度关系为c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，c（OH-）均减小
D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
在水溶液中能大量共存的一组是（　　）
A、Fe2+、Na+、ClO-、Cl-
B、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
C、H+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、AlO2-、Cl-、H+、K+
常温时，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A、Ag+、K+、NO3-、S2-
B、Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C、Fe2+、Na+、Cl-、ClO-
D、H+、Cl-、SO42-、AlO2-
下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
A、海水中钢闸门与电源负极相连以防止闸门被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法
B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用
C、金属的电化学腐蚀实质是M→Mn++ne-，电子直接转移给还原剂
D、在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

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