Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol/L的溶液中的溶质可能是氯化铵，也可能是碳酸钠
• B、室温下，向0.01 mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加烧碱NaOH溶液至中性，则溶液中的离子浓度关系为c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，c（OH^-）均减小
• D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐溶液促进水电离；
B．如果二者以1：1反应，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则n（NH₄HSO₄）：n（NaOH）＜1：1，再结合物料守恒、电荷守恒判断；
C．加水稀释促进弱电解质电离、弱离子水解，但这两种溶液的酸性都减弱；
D．pH=4.75、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液呈酸性，CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，结合电荷守恒解答．

解答： 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐溶液促进水电离，由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol/L＞10^-7mol/L，则该溶液的溶质为含有弱离子的盐，所以溶液中的溶质可能是氯化铵，也可能是碳酸钠，故A正确；
B．如果二者以1：1反应，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则n（NH₄HSO₄）：n（NaOH）＜1：1，根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故B错误；
C．加水稀释促进弱电解质电离、弱离子水解，但这两种溶液的酸性都减弱，所以c（OH^-）均增大，故C错误；
D．pH=4.75、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液呈酸性，CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因为CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等．