在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（ ）| A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） |
| C、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
下列说法正确的是（ ）
| A、NaHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明HSO3ˉ水解程度大于电离程度 |
| B、将FeCl3溶液蒸干并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3 |
| C、草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高 |
| D、铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小 |
硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（ ）
| A、HNO3、NO、H2O |
| B、N2、HNO3、H2O |
| C、N2、O2、H2O |
| D、N2O、H2O |
T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）| A、反应开始至a点时v（H2O）=1 mol?L-1?min-1 |
| B、若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0 |
| C、曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
| D、T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L2?mol-2 |
四个不同容器在不同条件下进行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
| A、用H2表示的反应速率为0.1 mol?L-1?min-1 |
| B、用N2表示的反应速率为0.04 mol?L-1?s-1 |
| C、用N2表示的反应速率为0.2 mol?L-1?s-1 |
| D、用NH3表示的反应速率为0.3 mol?L-1?s-1 |
乙烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、它易溶于有机溶剂 |
| B、1mol该有机物最多消耗NaOH和Na2CO3的物质的量均为2mol |
| C、1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应 |
| D、该有机物分子中，最多有14个碳原子共平面 |
甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入20mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（ ）
| A、甲中沉淀一定比乙中的多 |
| B、甲中沉淀可能比乙中的少 |
| C、甲中沉淀一定比乙中的少 |
| D、甲中和乙中的沉淀可能一样多 |
如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（ ）| A、阴极的电极反应为：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O |
| B、阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3-2e-=2N2O5+2H+ |
| C、当电路中通过6 mol e-时整个电解池中参与反应的HNO3为8mol |
| D、当电路中通过6 mol e-时，有8molH+从阳极向阴极迁移 |
乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，为了增加乙烯的产量，在石油加工时采用的措施是（ ）
| A、减压分馏 | B、干馏 |
| C、裂解 | D、催化裂化 |
