Question

下列说法正确的是（　　）

• A、NaHSO₃溶液中滴加石蕊试液变红，说明HSO₃ˉ水解程度大于电离程度
• B、将FeCl₃溶液蒸干并充分灼烧，最终得到的固体是Fe₂O₃
• C、草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高
• D、铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、NaHSO₃溶液中滴加石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；
B、氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸干得到水解产物氢氧化铁并充分灼烧，最终得到的固体是Fe₂O₃ ；
C、草木灰溶液中水解显碱性，硫胺溶液中水解显酸性，二者混合水解相互促进，肥效损失；
D、在充电时，电池反应中生成硫酸，则溶液中硫酸浓度不断变大；

解答： 解：A、NaHSO₃溶液中滴加石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，HSO₃ˉ水解显碱性程度小于HSO₃ˉ电离显酸性程度，故A错误；
B、氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸干得到水解产物氢氧化铁并充分灼烧，最终得到的固体是Fe₂O₃，故B正确；
C、草木灰溶液中水解显碱性，硫胺溶液中水解显酸性，二者混合水解相互促进，肥效损失，草木灰和硫铵不能混合施用，故C错误；
D、放电时，正极上电极反应式为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），负极上电极反应式为：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-═PbSO₄（s），消耗硫酸，浓度减小，充电时，阴、阳极上的电极反应式与负极、正极上电极反应式正好相反，在充电时，电池反应中生成硫酸，则溶液中硫酸浓度不断变大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解原理分析应用，原电池、电解池原理分析判断，注意水解产物的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．