T℃时.将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中.发生反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时.H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是( ) A.反应开始至a点时v(H2O)=1 mol?L-1?min-1B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

T℃时，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）

A、反应开始至a点时v（H₂O）=1 mol?L^-1?min^-1

B、若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0

C、曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D、T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L²?mol^-2

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A．利用H₂的浓度变化，计算出a点的反应速率，利用反应速率之比等于计量数之比分析；
B．根据图象中曲线Ⅰ与实线的区别判断；
C．反应前后气体体积不同，降低压强，化学平衡向逆反应方向移动；
D．化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值．

解答： 解：A．a点，为1min时，H₂物质的量为6mol，v（H₂）=

(8-6)mol

2L?1min

=1 mol?L^-1?min^-1，v（H₂O）=

×1 mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．若曲线Ⅰ为升高温度，H₂的物质的量大于实线，则化学平衡向逆反应方向移动，正反应方向放热，△H＞0，故B错误；
C．反应前气体体积大于反应后，降低压强，化学平衡向逆反应方向移动，则H₂的物质的量大于实线，而曲线Ⅱ低于实线，故C错误；
D．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），b点达到化学平衡状态，此时△c（H₂）=

(8-2)mol

=3mol/L，△c（CO₂）=

×△c（H₂）=1mol/L，c（CO₂）=

6mol

-1mol/L=2mol/L，c（H₂O）=c（CH₃OH）=

×△c（H₂）=

×3mol/L=1mol/L，K=

1mol/L×1mol/L

2mol/L×(1mol/L)3

=0.5 L²?mol^-2，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．