题目内容
如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（ ）| A、阴极的电极反应为：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O |
| B、阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO3-2e-=2N2O5+2H+ |
| C、当电路中通过6 mol e-时整个电解池中参与反应的HNO3为8mol |
| D、当电路中通过6 mol e-时，有8molH+从阳极向阴极迁移 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3反应转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，据此解答．
解答：
解：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3被还原时转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，
A、阴极发生还原反应，电极反应式为：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，故A正确；
B、阳极发生还原反应，电极反应式为：N2O4+2 HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故B正确；
C、从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故C正确；
D、依据电荷守恒，当电路中通过6 mol e-时，应有6molH+从阳极向阴极迁移，故D错误．
故选D．
A、阴极发生还原反应，电极反应式为：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，故A正确；
B、阳极发生还原反应，电极反应式为：N2O4+2 HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故B正确；
C、从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故C正确；
D、依据电荷守恒，当电路中通过6 mol e-时，应有6molH+从阳极向阴极迁移，故D错误．
故选D．
点评：本题主要考查电解池的工作原理，注意阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，并注意电子守恒和电荷守恒．
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下列说法中正确的是（ ）
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②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞Na+＞Na＞Cl．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞Na+＞Na＞Cl．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤⑥ |
硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（ ）
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