图表法是常用的科学研究方法．表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20号．它们的主要化合价如表所示．

代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
半径（pm）	30	64	66	91	70	106	110	186	125	232
主要化合价	-1，+1	-1	-2	-4，+4	-3，+5	-2，+4，+6	-4，+4	+1	+3	+1

（1）元素②在周期表中的位置是，元素⑥的离子结构示意图
（2）元素⑦的氢化物的化学式是，最高价氧化物对应水化物的化学式是，元素①和⑧形成的化合物的电子式，元素①和③形成的四核18电子化合物的电子式
（3）这些元素中金属性最强的是（填元素符号），氢化物最稳定的是（填氢化物化学式）．
（4）元素②③⑥⑧⑨的离子半径由小到大的顺序是（填离子符号）．
（5）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式，写出一种由上述元素组成的原子晶体的名称．
（6）用一个实验事实说明元素⑧与元素⑨的金属性强弱
（7）由以上某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：

①如果A、B、D均由三种元素组成，C是无色无味的酸性气体，B为两性不溶物，则C的结构式为；由A转化为B的离子方程式为．
②如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为，B与D反应生成A的化学方程式为．

新华网北京2013年12月8日电：最近一周以来，一场罕见的大范围雾霾笼罩着我国，从华北到东南沿海、甚至是西南地区，已陆续有25个省份、100多座大中城市不同程度出现雾霾天气，覆盖了我国将近一半的国土．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
（1）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g） 

180℃

催化剂

 2N₂（g）+3H₂O（g）．当有1mol N₂（g）生成，该反应的电子转移总数是．
（2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mo^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mo^-1
则CH₄（g）将NO（g）还原为N₂（g）的热化学方程式是．
（3）利用ClO₂消除氮氧化物的污染，反应过程如下：NO

ClO2

反应Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反应Ⅱ

N₂
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO₂的物质的量相等，则化学方程式是，若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗ClO₂ g．
（4）CO（NH₂）₂与某种霾气（主要为N₂、NO和O₂）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：

①曲线b 对应CO（NH₂）₂与NO的物质的量比值是．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是．
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m³?s）．

Ⅰ同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表．
①和
②和
                                    
③金刚石和石墨；④¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O；⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）；
⑥臭氧（O₃）和氧气（O₂）．

类别	同位素	同系物	同素异形体	同分异构体
组号

Ⅱ某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：；
（2）0～2min末，X的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是．

钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
（2）计算并确定该钠-钾合金的化学式．

在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：完成下列问题：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为．在2min时，图象发生改变的原因是
A．增大压强    B．降低温度   C．加入催化剂  D．增加A的物质的量
（3）3min后表示的意义为：．

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
（1）将影响反应速率条件填在空格处．

实     例	影响条件
①食物放在冰箱里能延长保质期
②实验室将块状药品研细，再进行反应
③用H2O2分解制O2时，加入MnO2
④实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应

（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
①该反应生成物是．
②2min内，用C表示的反应速率为．
③该反应的方程式为．
④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L?s），此时的反应与800℃时相比，．
A．比800℃时快    B．比800℃时慢     C．和800℃时速率一样．

通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式（当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时）两种．请写出：
（1）酸式电池的负极反应式：负极；
（2）碱式电池的正电极反应式：正极．

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容．
（1）0.05mol Na₂SO₄中含有个氧原子
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为．
（3）200mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺5.4g，则溶液中c（SO₄^2-）=．
（4）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为．
（5）标准状况下，密度为1.25g/L的O₂与CH₄组成的混合气体中，O₂的体积分数为．

煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

请回答下列同题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=．
（2）上述正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是．
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃．
（5）已知在一定温度下：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K₁；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常数K₂；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K；则K₁、K₂、K之间的关系是．

含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）₃沉淀生成，该离子方程式为．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为．
（2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe²⁺易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现（“氧化性”或“还原性”）．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na₂FeO₄的强．（“氧化性”或“还原性”）