Question

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容．
（1）0.05mol Na₂SO₄中含有

 

个氧原子
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为

 

．
（3）200mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺5.4g，则溶液中c（SO₄^2-）=

 

．
（4）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为

 

．
（5）标准状况下，密度为1.25g/L的O₂与CH₄组成的混合气体中，O₂的体积分数为

 

．

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,摩尔质量

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）0.05mol硫酸钠中含有0.2mol氧原子，根据N=nN_A计算出含有的氧原子数目；
（2）先根据一氧化碳和 二氧化碳的分子组成计算出二者的物质的量之比，相同条件下物质的量之比与体积之比成正比；
（3）先根据n=

m

M

计算出铝离子的物质的量，再根据硫酸铝的化学式组成计算出硫酸根离子的物质的量，最后根据c=

n

V

计算出硫酸根离子的浓度；
（4）根据质量守恒计算出C的质量，然后根据M=

m

n

计算出C的摩尔质量；
（5）根据M=ρ×22.4计算出混合气体的平均摩尔质量，再计算出二者的体积比及氧气的质量分数．

解答： 解：（1）0.05mol Na₂SO₄中含有氧原子的物质的量为：0.05mol×4=0.2mol，含有的氧原子的数目为：N（O）=0.2×N_A=0.2N_A，
故答案为：0.2N_A；
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的物质的量之比为：2：1，体积之比为：2：1，
故答案为：2：1；
（3）5.4g铝离子的物质的量为：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，根据Al₂（SO₄）₃可知，溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n（SO₄^2-）=

3

2

×0.2mol=0.3mol，溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（4）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，根据质量守恒定律可知，0.4molC的质量为：40g+24g-32g=32g，则C的摩尔质量为：

32g

0.4mol

=80g/mol，
故答案为：80g/mol；
（5）标准状况下，密度为1.25g/L的O₂与CH₄组成的混合气体中，混合气体的平均摩尔质量为：M=1.25g/L×22.4L/mol=28，设氧气的物质的量为x，甲烷的物质的量为y，则：

32x+16y

x+y

=28，解得：x：y=3：1，所以O₂的体积分数为：

3

1+3

×100%=75%，
故答案为：75%．

点评：本题考查物质的量的计算，把握质量与物质的量的关系、物质的构成及发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．